Navn etter den amerikanske kjemikeren Gilbert N Lewis (1875-1946. Jfr. Brønsted-Lowry syre-baseteori.
En Lewisbase er en elektronpardonor. Mange ioner virker som en Lewissyre og elektronparakseptor. Eksempler på anion-ligander er klorid (Cl-), sulfid (S2-), NO- (·NO , ·N=O), cyanid (CN-), hydroksylion (OH-), tiocyanat (SCN-) og tiosulfat (S2O32-).
Eksempler på nøytrale ligander er H2O og ammoniakk (NH3).
Vann med to ledige elektroner på oksygen som kan avgis er en Lewis base og blir til et hydroniumion (H3O+). Et proton (H+) er en Lewis syre.
Ammonium (NH4+) og H3O+ er eksempler på Lewissyrer.
Metallisk jod (I2) er en Lewissyre som i reaksjon med jodid (I-) hvor det dannes trijodidanion (I3-) i en jod-kaliumjodidløsning for å påvise stivelse. Jod (I2) løser seg ikke i vann før man har tilsatt kaliumjodid. Ikke varm opp en løsning med jod (I2) i vann i forsøk på å løse det. Da fordamper jod og du blir forgiftet. Tilsett istedet kaliumjodid og det løser seg.