Mol

Mol (l. moles - masse) - Atomvekten til et stoff numerisk likt uttrykt i gram. Et mol er massen til 6.02214076·1023 atomer (Avogadros tall). Antallet elementære enheter (atomer, molekyler) i 22.4 liter gass (molvolumet) ved STP (standard trykk og temperatur, 0oC og atmosfæretrykk).

Mol er SI-enheten for mengde stoff eller substans. Ett mol inneholder nøyaktig 6.02214076∙1023 elementære enheter eller partikler. En elementær enhet kan være i form av atomer, molekyler, ioner, elektroner, protoner, eller lyspartikler. Tallet er lik den numeriske verdien for Avogadros konstant, NA, med enhet mol-1, også kalt Avogadros tall.

Ladningen til ett mol elektroner eller protoner er lik Faradays konstant. 96485.33212 coulomb per mol (C mol-1). Elementærladningen e= 1.602176634∙10-19 C

Antall ladninger per mol (e∙1mol) mol-1= 1.602176634∙10-19 C∙ 6.02214076 ∙1023= 96485.332123 C mol-1.  

Fotosyntetisk aktiv stråling har måleenheten mikromol per kvadratmater per sekund (µmol m-2 s-1) en fluks, det vil si hvor mange mol partikler som passerer arealenhet en kvadratmeter per sekund

Atommasseheten er benevnt u. For vann (H2O), 2 mol hydrogen (H) med atommasse 1 pluss ett mol oksygen (O) med atommasse 16 gir for vann atommassen ca. 18u. Det vil si ett mol vann = 18 gram = 18 ml inneholder 6.02214076∙1023 vannmolekyler.

\(\displaystyle \text{Antall mol}= \frac{\text{Vekt}}{\text{Molekylvekt}}\)

Hva er molariteten for 1 kg vann= 1000g = 1 liter ?

\(\displaystyle \text{Antall mol}= \frac{\text{1000}}{\text{18}}= 55.55556\)

 

Det betyr at molariteten er 55.56 M. Denne høye konsentrasjonen av vannmolekyler i vann gir vann mange spesielle egenskaper.

Tilbake til hovedside

Publisert 4. feb. 2011 10:36 - Sist endret 22. nov. 2021 12:06